高考数学知识点归纳总结_数学知识点归纳总结

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1、高考数学知识点归纳总结

高三是紧张而且充满挑战的一年。我们在忙于知识点复习的时候可以静下来想一下自己不该做什么,那么数学知识点归纳时应该注意什么?下面由小编为整理有关高三复习过程中的一些忌讳的资料,感兴趣的朋友们来看一下吧!

高考数学知识点归纳总结:复习忌讳一

一忌“多而不精,顾此失彼”

许多同学(更多的是家长)为了在高考中领先于其它人,总是绞尽脑汁想方设法要比别人学得多,这无疑是件好事。但他们最后所采用的方法却往往是对他们最为不利的,那就是:购买和选择大量的复习资料和讲义,花去比别人多得多的时间,没日没夜的做,他们的精神非常可贵,他们的毅力非常惊人,其效果却让他们自己都非常伤心失望。有些家长甚至说:“我的小孩已经尽力了,还是没有进步,一定是太笨了”。其实,他们犯了很多科学性的错误,却不自知。

1.高中阶段所学的知识具有一定的范围,再多的复习资料、讲义,也只不过是这一范围内的知识的重复和变形。你所做的很多题目都代表相同的知识点,代表相同的方法,对于那些你已经掌握的知识、方法,做再多的题目还是于事无补,简单无聊的重复除了使你身陷题海,不能自拔,耗尽了你的精力不算,还使你失去了信心,因为你比别人努力,却没有得到相应的回报。

2.每一套复习资料都经过编纂人员的反复推敲,仔细研究,都很系统地将相应的知识点按照一定的规律和方法融会于其中。所以同学只要研究好一两套具有代表性的复习资料,你该学的一定都能学到,该会的都能学会。

3.“丢了西瓜,捡了芝麻”的故事告诉我们,不能太贪心,这本资料也好,那本资料也不错,好的资料太多了,同学们的精力是有限的,而题目是无限的,以有限的精力去做无限的题目,永远没有尽头,必然导致你对每一套资料都没有很好的完成,都没有系统地研究,反而会因为各种资料的风格、体系的不同,而使你的学习失去全面性、系统性,多而不精,顾此失彼,是高三复习的大敌。

高考数学知识点归纳总结:复习忌讳二

二忌“学而不思,囫囵吞枣”

导致很多同学身陷题海,不能自拔的另一个重要原因,就是“学而不思”,题目是知识的载体,有的同学做了很多题目,却仍然没有明白它们代表同一知识点,不但不能举一反三,甚至举三不能反一,其真正的原因,是他们没有养成思考、总结的习惯。华罗庚先生说过:“譬如我们读一本书,厚厚的一本,再加上我们自己的注解,就愈读愈厚,我们自己知道的东西也就‘由薄到厚’了”。“‘学’并不到此为止,‘懂’并不到此为透,所谓由厚到薄是消化提炼的过程,即把那些学到的东西,经过咀嚼、消化,融会贯通,提炼出关键性的东西来。”这段话充分说明了思考在学习过程中的重要性。以下是“学而不思”的几种具体表现,也许你就有过这样的经历。

1.上课以为自己听懂了,可你仍然作业不会做,去问老师的时候,老师告诉你,这就是上课讲的例题或例题的变形;总是感到有做不完的题目,觉得每个题目都很新鲜,常常遇到那种好象从未见过的题型;

2.从来不去想,怎样发展自己的强项,怎样弥补自己的不足,只知道老师叫干什么就干什么,布置了作业就做,发了试卷就考。

3.考试的时候突然觉得这就是老师讲的某个典型的东西,却有那种话到嘴边说不出的感觉,或者豁然开朗、猛然醒悟的感觉;

4.当老师要你总结一类题目的解题方法和策略或要你总结某一章所学内容的时候,你总是支支唔唔无话可说;

5.一个自己所犯的错误,只是轻轻的告诉自己,下次要注意,只简单地归结为粗心,但下次还是犯同样的错误。

学而不思,往往就囫囵吞枣,对于外界的东西,来者不拒,只知接受,不会挑选,只知记忆,不会总结。你没有在学习过程中“加入自己的注解”,怎能做到华罗庚先生说的“由薄到厚”,你不会“提炼出关键性的东西来”,就更不能“由厚到薄”,找到问题地本质,那么,你的学习就很难取得质的飞跃。

高考数学知识点归纳总结:复习忌讳三

三忌“好高骛远,忽视双基”

很多同学都知道好高务远就是眼高手低、不自量力的代名词,但却不知道什么是好高骛远。

有的同学由于自己觉得成绩很好,所以,总认为基础的东西,太简单,研究双基是浪费时间;有的同学对自己的定位较高,认为自己研究的应该是那些高于其它同学的,别人觉得有困难的东西;有的同学总是嫌老师讲得太简单或者太慢,甚至有的同学成绩不怎么样,也瞧不起基础的东西。其实,这些都是好高骛远。

最深刻的道理,往往存在于最简单的事实之中。一切高楼大厦都是平地而起的,一切高深的理论,都是由基础理论总结出来的。同学们可以仔细地分析老师讲的课,无论是多难的题目,最后总是深入浅出,归结到课本上的知识点,无论是多简单的题目,总能指出其中所蕴藏的科学道理,而大多数同学,只听到老师讲的是题目,常常认为此题已懂,不需要再听,而忽略了老师阐述“来自基础,回归基础”的道理的关键地方。所以大家一定要重视双基,千万别好高务远。

四忌“敷衍了事,得过且过”

以下是对某校2004届高三300名同学关于作业问题的两项调查:(数值为人数比例:做到的/总人数)

你做作业是为了什么?

检测自己究竟学会了没有占91/30.33%

因为老师要检查占143/47.67%

怕被家长、老师批评的占38/12.67%

说不清什么原因占28/9.33%

你的作业是怎样完成的?

复习,再联系课上内容独立完成占55/18.33% 猜你感兴趣: 1.高考数学知识点归纳 2.高考数学知识点总结 3.高考数学知识点 4.高考数学知识点公式 5.2018高考数学知识点 6.高考数学知识点口诀 7.高中物理知识点总结 8.高考数学备考攻略

2、数学知识点归纳总结

我现在带初三数学,课本讲授已经结束,进入总复习阶段,把平常教学中的一些思想说说,主要谈谈归纳总结。归纳是思维形式重要的一种,属抽象思维。众所周知知识有感性与理性之区分,在认知能力上同样有感知与理智之区别,比如小的时候,我们以感性知识接受为主,我们通常也用一些感知的学习方式接受知识,就是用机械的死记硬背方法,但是学习成绩也不会很差。可是到了中学,大部分的知识属于理性知识,假如你仍然用感性的死记方法,这当然是行不通的。那么学会学习的核心内容就是学会思维。由此,学会分析与归纳就是要改变原来的学习方式。为了引起我们的重视,特意把归纳学习法也作为十大学习法之一。所说的归纳学习法就是通过归纳思维,形成对知识的特点、中心、性质的识记、理解与运用。当然,把它当成一种学习方法来说,归纳学习法主要靠归纳思维,它主要把分析作为前提,但它与归纳思维本身是不等同的。由此可见,归纳学习法指的是要善于去归纳事物的特点、性质,把握句子、段落的精神实质,同时,以归纳为基础,搜索相同、相近、相反的知识放在一起进行识记与理解。其主要的优点就是能起到更快地记忆、理解作用,其实对于我,在讲课中也用这样的方法。我们举例说明。

一、我们学习了相似后,利用相似原理测物高

主要分几种情况:利用太阳光,因为在同一时刻,同一地点,太阳光线与地面的夹角相同,可以得到两个相似的三角形,我们可以测物高。主要方法有:

①测量示意图;②立标杆法;③海岛算经法;④镜子反射法。

二、我们学习完锐角三角函数后,利用解直角三角形可以测物高

主要分如下几种情况:

①如图,小明欲利用测角仪测量树的高度。已知他离树的水平距离bc为10m,测角仪的高度cd为1.5m,测得树顶a的仰角为33°,求树的高度ab。

要求学生能借助仰角构造直角三角形并解直角三角形

②如图为了测量停留在空中的气球的高度,小明先站在地面上某点观测气球,测得仰角为30°,然后他向气球方向前进了50m,此时观测气球,测得仰角为45°。若小明的眼睛离地面1.6m,小明如何计算气球的高度呢?

③热气球的探测器显示,从热气球看一栋高楼顶部的仰角为60°,看这栋高楼底部的俯角为30°,热气球与高楼的水平距离为66 m,这栋高楼有多高?

④线段ab,dc分别表示甲、乙两建筑物的高。某初三课外兴趣活动小组为了测量两建筑物的高,用自制测角仪在b处测得d点的仰角为α,在a处测得d点的仰角为β.已知甲、乙两建筑物之间的距离bc为m.请你通过计算用含α、β、m的式子分别表示出甲、乙两建筑物的高度,借助仰角关系构造直角三角形,并结合图形利用三角函数解直角三角形是解题关键。

⑤在河边的一点a测得河对岸小山顶上一座铁塔的塔顶c的仰角为66°、塔底b的仰角为60°,已知铁塔的高度bc为20m(如图),你能根据以上数据求出小山的高bd吗?若不能,请说明理由;若能,请求出小山的高bd。(精确到0.1m)

归纳总结的过程是研究发现知识内部规律和与外部联系的过程,说白了也就是“悟”的过程。在学习时假如能养成随时随地归纳总结的好习惯,提高学习效率和学习成绩是相当快的。好多学生的学习成绩达到一定程度,无论怎样努力学习,成绩就是那么多,再也上不去了,有一些根本原因就是不会去总结归纳,或者说在学习时落掉了这个很重要的学习环节。以上是对测物高的一个总结,拿它为例说说如何归纳总结,在这些解题中,应用了方程思想、转化思想、数形结合思想还有分类讨论思想。由此也说说我个人看法,在平常的教学复习当中,把思想方法贯穿在整个教学过程,在解题训练过程中引导学生以数学思想为主线,并进行知识点概括与归纳整理时,从不同角度、不同问题、不同内容、不同方法中来寻找同一思想。章节复习时,特别强调,在对知识复习的同时,把统领知识的思想方法概括出来,增加学生对数学思想方法的应用意识,从而有利于学生更透彻地理解所学知识,提高独立分析、解决问题的能力。每章每节的知识是孤立的、分散的,要把它们形成一个知识体系,每天课后必须有小结。对所学知识要有一个概括,必须掌握关键在哪和重点知识。对比易混淆的概念,并理解它们。比如我现在初三总复习了,学习一个专题时,要把各章中分散的知识点连成线、辅以面、结成网,使学到的知识规律化、系统化、结构化,运用起来才能联想畅通,思维活跃。一个善于学习的人,首先是一个喜欢思考的人,是一个善于不断归纳总结的人。越是善于归纳总结,大脑中储存的知识就越丰富越系统。由此,学习过程中一个非常重要环节就是归纳总结。

3、全国高考化学知识点的总结和归纳

化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性,只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩,以下是小编为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳,希望能帮到你。

高考化学知识点大全

1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh

5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气

错误,n2的沸点低于o2,会先得到n2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe以外各种元素,把生铁提纯

错误,是降低生铁中c的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中k%不高,故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

错误,sio2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生fe3+

错误,加入碘水会得到fei2,因为fe3+的氧化性虽然不如cl2,br2,但是强于i2,在溶液中fei3是不存在的

11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的al2o3氧化膜保护着铝罐

12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等饱和溶液中通入co2出现白色沉淀,继续通入co2至过量,白色沉淀仍不消失

错误,ca(clo)2中继续通入co2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,nh4cl、agno3、naoh混合后发生反应生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3

15.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染

16.用1molal与足量naoh溶液反应,共有3mol电子发生转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: na2s+h2s=2nahs

18.在含有较高浓度的fe3+的溶液中,scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存

正确,fe3+可以于scn-配合,与i-和s2-发生氧化还原反应,与co32-,hco3-和alo2-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,so2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶石(主要成分baso4)不与烧碱反应

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2

错误,fe2+和br2不共存

22.由于fe3+和s2-可以发生氧化还原反应,所以fe2s3不存在

错误,在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到nacl和h2so4

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2na

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3na

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确,如较稀的hclo4,h2so4等

26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强

错误,比如cu的还原性弱于铁的,而cu2+的氧化性同样弱于fe3+

27.cuco3可由cu2+溶液中加入co32-制得

错误,无法制的纯净的cuco3,cu2+溶液中加入co32-会马上有cu2(oh)2co3生成

28.单质x能从盐的溶液中置换出单质y,则单质x与y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.h2s、hi、fecl2、浓h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,h2so4是因为吸水且放出so3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

高考化学平衡知识点小结

1、影像化学反应速率的因素

(1)内因(决定因素)

化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。

(2)外因(影响因素)

①浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

注意:增加固体物质或纯液体的量,因其浓度是个定值,故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)

②压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增大压强,气体的体积减小,浓度增大,反应速率加快。

注意:由于压强对固体、液体的体积几乎无影响,因此,对无气体参加的反应,压强对反应速率的影响可以忽略不计。

③温度:当其他条件不变时,升高温度,反应速率加快。

一般来说,温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2~4倍。

④催化剂:催化剂有正负之分。使用正催化剂,反应速率显著增大;使用负催化剂,反应速率显著减慢、不特别指明时,指的是正催化剂。

2、外界条件同时对v正、v逆的影响

(1)增大反应物浓度时,v正急剧增加,v逆逐渐增大;减小反应物的浓度,v正急剧减小,v逆逐渐减小

(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应,v正、v逆均增大,气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压v正、v逆均减小,气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

(3)升温,v正、v逆一般均加快,吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时,v正、v逆一般均减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

3、可逆反应达到平衡状态的标志

(1)v正=v逆,如对反应ma(g)+nb(g)======pc(g)

①生成a的速率与消耗a的速率相等。

②生成a的速率与消耗b的速率之比为m:n

(2)各组成成分的量量保持不变

这些量包括:各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

(3)混合体系的某些总量保持不变

对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应,混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变

4、高考数学知识点归纳

正在备战高考的伙伴们,数学有哪些知识点?那么,下面由小编为整理有关高考数学知识点归纳的资料,感兴趣的朋友们来看一下吧!

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